Reacciones homogéneas

Como se sabe, la reacción química esla transformación de una sustancia, que normalmente se llama material fuente, en otra, que ya se diferenciará de ella por su composición química, y también por su estructura. En el primer caso, hablan de reactivos, y en el segundo caso hablan de productos de reacción. Esto es conocido por todos los demás del curso de química de la escuela. También se sabe por el curso de química escolar que durante una reacción de este tipo la composición de los elementos químicos no cambia, en este caso solo se produce la distribución de núcleos y electrones, como resultado de lo cual se forman nuevos compuestos químicos.

Todas las reacciones químicas se pueden dividir en clases. Vale la pena primero notar reacciones homogéneas. Estas son reacciones que ocurren en una fase. Las reacciones homogéneas, ejemplos de las cuales también se encuentran fácilmente en cualquier libro de texto sobre química, implican la ocurrencia de una variedad de reacciones homolíticas caracterizadas por la descomposición de las moléculas en radicales, sustituciones y escisión, reordenamientos, etc. Y esto sucede, por regla general, en la fase líquida. La velocidad de reacción homogénea, si el volumen de sustancias permanece constante, dependerá de la ley de las masas actuantes. Las reacciones homogéneas que ocurren entre los reactivos, que inicialmente están en diferentes fases, se vuelven posibles solo si se produce difusión entre ellos. Entonces la velocidad de reacción también aumentará significativamente. Si la difusión de las sustancias iniciales es lenta, la reacción homogénea se producirá en la interfaz entre las fases de difusión. Todas las características de tales reacciones, así como sus mecanismos, dependerán de las condiciones en las que actuarán los reactivos.

La velocidad de reacción dependerá de algunosfactores, tales como la naturaleza de las sustancias que reaccionan, su concentración, la temperatura a la que tiene lugar la reacción y la presencia de un cierto catalizador en ella. Ayuda a que la reacción avance a un ritmo mayor y con menos energía de activación. Con respecto a la concentración de sustancias, está claro que mientras más sustancias reaccionen, más colisionarán y, como resultado, la velocidad de reacción aumentará.

Un vívido ejemplo de un sistema homogéneo puede sercualquier mezcla de gases. Todos los gases a temperatura elevada se disolverán en grandes cantidades entre sí. Esto también se aplica a una mezcla de nitrógeno y oxígeno. Se puede dar un ejemplo más, que muestra qué es una reacción homogénea. Esto no es más que una solución acuosa que contiene cloruro de sodio, sulfato de magnesio, nitrógeno y oxígeno. El sistema pasa en este caso solo una fase. Si la reacción procede en un sistema homogéneo, entonces continúa a lo largo del volumen. Si, por ejemplo, cuando las soluciones de ácido sulfúrico y tiosulfato de sodio se mezclan y mezclan con agitación, se producirá turbidez. Ocurrirá debido al azufre, que aparecerá en todo el volumen de la solución.

En el transcurso de esto o aquello homogéneose libera una cierta cantidad de calor. El efecto térmico de la reacción dependerá de la cantidad de reactivos tomados en la reacción, así como de qué productos se obtienen como resultado de la reacción. La pregunta de qué tan rápido procederá una reacción homogénea dependerá del intervalo de tiempo en el que tenga lugar. Toda una ciencia se dedica a dilucidar estos problemas. Se llama "Cinética". Su postulado más importante es el hecho de que para que la reacción continúe, las moléculas que participan en él deben estar constantemente en contacto. Sin embargo, no todos los contactos pueden provocar una reacción química. Las reacciones homogéneas son solo aquellas en el curso de las cuales las partículas contiguas tendrán un suministro de energía tal que excederá el valor umbral.