Característica del sodio La formula de sodio
El sodio es uno de los metales alcalinos. Tabla de los elementos químicos lo muestra como un átomo perteneciente al tercer período y el primer grupo.
Propiedades físicas
En esta sección, la característicasodio en términos de física. Para empezar, en su forma pura, es una sustancia sólida de color plateado, que tiene un brillo metálico y baja dureza. El sodio es tan suave que se puede cortar fácilmente con un cuchillo. El punto de fusión de esta sustancia es bastante bajo y es de setenta y nueve grados centígrados. La masa atómica de sodio también es pequeña, hablaremos de ello más adelante. La densidad de este metal es 0.97 g / cm3.
Caracterización química del sodio
Este elemento tiene una actividad muy alta -es capaz de reaccionar rápida y violentamente con muchas otras sustancias. Además, una tabla de elementos químicos permite determinar dicho valor como masa molar, para el sodio son veintitrés. Un mol es una cantidad de materia que contiene 6.02 x 10 a 23 grados de átomos (moléculas si la sustancia es compleja). Conociendo la masa molar del elemento, puede determinar cuánto pesará una cantidad específica de mol de una sustancia dada. Por ejemplo, dos moles de sodio pesan cuarenta y seis gramos. Como ya se mencionó anteriormente, este metal es uno de los más activos químicamente, pertenece a los alcalinos, por lo tanto, su óxido puede formar álcali (bases fuertes).
Cómo se forman los óxidos
Todas las sustancias en este grupo, incluso enEl caso con sodio puede obtenerse quemando la fuente. Por lo tanto, el metal reacciona con oxígeno, lo que conduce a la formación de un óxido. Por ejemplo, si la quemadura cuatro moles de sodio por mol de gasto oxígeno y obtener dos moles del óxido de metal. Fórmula de óxido de sodio - Na2O. La ecuación de reacción se ve así: 4Na + O2 = 2Na2O. Si agrega agua a la sustancia resultante, se forma un álcali - NaOH.
Tomando un mol de óxido y agua, obtenemos dos moles de base. Aquí está la ecuación para esta reacción: Na2O + H2O = 2 NaOH. La sustancia resultante también se llama hidróxido de sodio. Esto se debe a sus pronunciadas propiedades alcalinas y su alta actividad química. Al igual que los ácidos fuertes, el hidróxido de sodio reacciona activamente con sales de metales de baja actividad, compuestos orgánicos, etc. Durante la interacción con las sales, se produce una reacción de intercambio: se forman una nueva sal y una nueva base. Una solución de sosa cáustica puede destruir fácilmente el tejido, el papel, la piel y las uñas, por lo que debe cumplir con las normas de seguridad al trabajar con ella. El hidróxido de sodio se utiliza en la industria química como catalizador, y también en la vida cotidiana como un medio para eliminar el problema de las tuberías obstruidas.
Reacciones con halógenos
Estas son sustancias simples que consisten en sustancias químicaselementos que pertenecen al séptimo grupo de la tabla periódica. Su lista incluye fluoruro, yodo, cloro, bromo. El sodio puede reaccionar con todos ellos, formando compuestos como cloruro / bromuro / yoduro / fluoruro de sodio. Para llevar a cabo la reacción, es necesario tomar dos moles del metal en cuestión, agregarle un mol de flúor. Como resultado, obtenemos fluoruro de sodio en una cantidad de dos moles. Este proceso se puede escribir en la forma de la ecuación: Na + F2 = 2NaF. El fluoruro de sodio que obtenemos se usa en la producción de pastas dentales contra caries, así como en detergentes para una variedad de superficies. Del mismo modo, cuando la adición de cloro de cloruro disponible de sodio (sal de cocina), yoduro de sodio, que se utiliza en la fabricación de lámparas de halogenuros metálicos, bromuro de sodio, utilizado como un medicamento para neurosis, insomnio, histeria y otros trastornos del sistema nervioso.
Con otras sustancias simples
También son posibles las reacciones del sodio con el fósforo,azufre (azufre), carbono (carbono). Tales interacciones químicas solo pueden llevarse a cabo si se crean condiciones especiales en forma de una temperatura alta. Por lo tanto, la reacción de adición tiene lugar. Con su ayuda, puede obtener sustancias tales como fosfuro de sodio, sulfuro de sodio y carburo de sodio.
Como ejemplo, podemos agregarátomos de un metal dado a átomos de fósforo. Si tomamos tres moles del metal en cuestión y un mol del segundo componente, luego los calentamos, entonces obtenemos un mol de fosfuro de sodio. Esta reacción se puede escribir en la forma de la siguiente ecuación: 3Na + P = Na3P. Además, el sodio puede reaccionar con nitrógeno e hidrógeno. En el primer caso, se forma el nitruro del metal dado, en el segundo - el hidruro. Ejemplos de tales ecuaciones químicas son: 6Na + N2 = 2Na3N; 2Na + H2 = 2NaH. Para realizar la primera interacción, es necesaria una descarga eléctrica, y la segunda, una temperatura alta.
Reacciones con ácidos
En sustancias simples, la característica químicael sodio no termina allí. Este metal también reacciona con todos los ácidos. Como resultado de tales interacciones químicas, se forman una sal de sodio e hidrógeno. Por ejemplo, la reacción del metal en cuestión con el ácido clorhídrico produce una sal de cocina e hidrógeno, que se evapora. Esta reacción puede expresarse mediante la ecuación de reacción: Na + HCl = NaCl + H2. Este tipo de interacción química se llama reacción de sustitución. Con su realización, también es posible obtener sales tales como fosfato, nitrato, nitrito, sulfato, sulfito, carbonato de sodio.
Interacción con sales
El sodio reacciona con las sales de todos los metales, exceptopotasio y calcio (tienen más actividad química que el elemento considerado). En tal caso, como en el anterior, ocurre una reacción de reemplazo. Los átomos del metal bajo consideración se reemplazan por átomos de un metal químicamente débil. Por lo tanto, al mezclar dos moles de sodio y un mol de nitrato de magnesio, obtenemos nitrato de sodio en la cantidad de dos moles y magnesio puro, un mol. La ecuación para esta reacción puede escribirse como 2Na + Mg (NO3)2 = 2NaNO3 + Mg. Por el mismo principio, se pueden obtener muchas otras sales de sodio. También este método puede producir metales a partir de sus sales.
¿Qué pasará si agregas agua al sodio?
Este es, tal vez, uno de los más comunessustancias en el planeta. Y con eso, el metal en cuestión también es capaz de entrar en una interacción química. En este caso, se forma el hidróxido de sodio, hidróxido sódico cáustico anterior.
Para llevar a cabo tal reacción, tenemos que tomardos moles de sodio, le agregan agua, también en la cantidad de dos moles, y como resultado obtendremos dos moles de hidróxido y un mol de hidrógeno, que se separarán como un gas con un olor fuerte.
Sodio y su efecto sobre los organismos
Habiendo considerado este metal desde el punto de vista químicoAhora veremos cuál es la característica biológica del sodio. Es uno de los microelementos importantes. En primer lugar, es uno de los componentes de la célula animal. Aquí realiza funciones importantes: junto con potasio apoya el potencial de membrana, participa en la formación y propagación entre las células del impulso nervioso, es un elemento químico necesario para procesos osmóticos (que es necesario, por ejemplo, para el funcionamiento de las células renales). Además, el sodio es responsable del equilibrio agua-sal de la célula. Además, sin este elemento químico, el transporte a través de la glucosa en sangre, tan necesaria para el funcionamiento del cerebro, es imposible. Aún así, este metal participa en el proceso de reducción muscular.
Este microelemento es necesario no solo para los animales:El sodio en el organismo de la planta también cumple funciones importantes: participa en el proceso de fotosíntesis, ayuda a transportar carbohidratos y también es necesario para el paso de sustancias orgánicas e inorgánicas a través de las membranas.
Exceso y falta de sodio
Para el aumento del contenido de esta sustancia químicaelemento en el cuerpo puede conducir a una ingesta excesiva de sal durante mucho tiempo. Los síntomas de exceso de sodio pueden ser aumento de la temperatura corporal, hinchazón, aumento de la excitabilidad nerviosa, deterioro de la función renal. En caso de aparición de tales síntomas, es necesario eliminar la sal y los productos que contienen una gran cantidad de este metal (la lista se dará a continuación), luego consultar inmediatamente a un médico. La reducción del contenido de sodio en el cuerpo también conduce a síntomas desagradables e irregularidades en el trabajo de los órganos. Este elemento químico puede eliminarse con una ingesta prolongada de diuréticos o al beber solo agua purificada (destilada), con un aumento de la sudoración y la deshidratación del cuerpo. Los síntomas de la falta de sodio son sed, sequedad de piel y membranas mucosas, vómitos y náuseas, falta de apetito, problemas de conciencia y apatía, taquicardia, cese de la función renal en toda regla.
Productos en los que hay mucho sodio
Para evitar ser demasiado alto odemasiado bajo contenido en el cuerpo del elemento químico en cuestión, es necesario saber qué tipo de alimento es más. En primer lugar, esta es la sal de cocina mencionada anteriormente. Es cuarenta por ciento de sodio. También puede ser sal marina. Además, este metal está contenido en salsa de soya y soja. Se observa una gran cantidad de sodio en los mariscos. Este alga marina, la mayoría de especies de peces, camarones, pulpo, carne de cangrejo, huevos, y otros tipos de cáncer. El contenido de sodio en ellos debido al hecho de que estos organismos se encuentran en un medio de sal con alta concentración de sales de diferentes metales que son importantes para el funcionamiento normal del cuerpo.
Uso de este metal y algunos de sus compuestos
El uso de sodio en la industria es muyversátil En primer lugar, esta sustancia se utiliza en la industria química. Aquí es necesario obtener sustancias como el hidróxido del metal en cuestión, su fluoruro, sulfatos y nitratos. Además, se usa como un fuerte agente reductor para separar los metales puros de sus sales. Hay un sodio técnico especial, destinado para su uso con fines similares. Sus propiedades están fijadas en GOST 3273-75. En relación con las propiedades reductoras fuertes antes mencionadas, el sodio es ampliamente utilizado en metalurgia.
También este elemento químico encuentra suuso en la industria farmacéutica, donde más a menudo se necesita para producir su bromuro, que es uno de los principales componentes de muchos sedantes y antidepresivos. Además, el sodio puede usarse en la fabricación de lámparas de descarga de gas, como fuentes de luz amarilla brillante. Un compuesto químico como clorato de sodio (NaClO3), destruye las plantas jóvenes, por lo queSe utiliza para eliminar los de las vías del tren para evitar el crecimiento excesivo de este último. El cianuro de sodio ha sido ampliamente utilizado en la industria de la extracción de oro. Con su ayuda recibe este metal de las rocas.
Cómo obtener sodio
La forma más común es la reaccióncarbonato del metal en cuestión con carbono. Para hacer esto, es necesario calentar estas dos sustancias a una temperatura de alrededor de mil grados Celsius. Como resultado, se forman dos compuestos químicos, como sodio y gas. Haciendo reaccionar un mol de carbonato de sodio con dos moles de carbono, se obtienen dos moles del metal deseado y tres moles de monóxido de carbono. La ecuación de la reacción reducida se puede escribir de la siguiente manera: NaCO3 + 2C = 2Na + 3CO. Del mismo modo, este elemento químico se puede obtener a partir de sus otros compuestos.
Reacciones cualitativas
La presencia de sodio +, como cualquier otro cation, ya seaaniones, se puede determinar mediante la realización de manipulaciones químicas especiales. Se está quemando una reacción cualitativa al ion sodio: en presencia de su presencia, la llama será coloreada de amarillo.
Donde uno puede encontrarse con el elemento químico en cuestión en la naturaleza
Primero, como ya se ha dicho, él esuno de los componentes de células animales y vegetales. Además, su alta concentración se observa en el agua de mar. Además, el sodio es parte de algunos minerales. Esto, por ejemplo, sylvinite, su fórmula - NaCl • KCl, así como la carnalita, cuya fórmula es KCl • MgCl2• 6 horas2O. El primero de ellos tiene una estructura heterogénea con partes alternas multicolores, su color puede ser naranja, rosa, azul, rojo. Este mineral es completamente soluble en agua. Carnallite, dependiendo del lugar de formación y las impurezas, también puede tener una coloración diferente. Puede ser rojo, amarillo, blanco, azul claro y también transparente. Tiene un brillo suave, los rayos de luz que contiene son fuertemente refractados. Estos dos minerales sirven como materia prima para la producción de metales que forman parte de su composición: sodio, potasio, magnesio.
Los científicos creen que el metal que examinamos en este artículo es uno de los más comunes en la naturaleza, ya que su fracción de masa en la corteza terrestre es del dos y medio por ciento.
