Óxido de potasio Propiedades, extracción, aplicación

Entre los elementos químicos, el potasio se libera como un todouna serie de sus propiedades físicas y químicas únicas. Para los químicos, es de interés por su alta actividad. Esta sustancia reacciona instantáneamente con el oxígeno, el calentamiento en el aire conduce a su ignición, el producto de esta reacción se convierte en superóxido de potasio. La interacción con agua y soluciones ácidas conduce a una ignición rápida e incluso a una explosión. El potasio puede restaurar el ácido sulfúrico a sulfuro de hidrógeno, dióxido de azufre y azufre, el ácido nítrico se reduce a óxidos de nitrógeno y nitrógeno molecular.

En el sistema periódico, el potasio ocupa una celda connúmero diecinueve. Su pertenencia a los metales alcalinos explica el color blanco plateado y la alta plasticidad de esta sustancia, se corta fácilmente con un cuchillo y exhibe una alta actividad química. Esto explica el hecho de que el potasio puro no ocurre en la naturaleza. Entre las sustancias en las que entra el potasio como elemento constituyente, la más común es el agua de mar, y se puede encontrar en varios minerales. La rápida oxidación de esta sustancia da como resultado el hecho de que el óxido de potasio (fórmula K2O) pasa rápidamente al estado de peróxido (K2O4).

Obtenga óxido de potasio calentando el metalhasta 180 ° C en un medio sin oxígeno, o calentando una mezcla de superóxido con potasio metálico. Como parte integral, el óxido de potasio se encuentra en el cemento y algunos tipos de fertilizantes.

Para el mundo vegetal, el potasio tiene un granvalor, se encuentra entre los tres principales materiales de construcción básicos de compuestos orgánicos, junto con nitrógeno y fósforo. El nivel de potasio se asocia con la fructificación y la conservación adicional de frutas y tubérculos. El potasio juega un papel importante en el transporte de azúcar y en la formación de reservas de plantas, esto se manifiesta en el aumento de almidón en tubérculos, rizomas y raíces. El potasio tiene un efecto beneficioso en el aumento de la densidad de los tejidos vegetales, sus tallos. La falta de potasio conduce al hecho de que la planta no puede absorber nitrógeno de forma adecuada. Las plantas usan hidróxido de potasio. Interactúa con una variedad de sustancias, proporcionando una actividad vital normal del organismo de la planta.

La falta de potasio en algunos sueloscompensado por el uso de una amplia gama de fertilizantes de potasio. Su producción se basa en el uso de depósitos naturales de sales de potasio, los minerales se denominan sylvinita y carnalita, las sales de potasio del ácido sulfúrico incluyen shenita, cainita y langbeinita. El uso de minerales permite obtener fertilizantes con una alta concentración de potasio.

El fertilizante más común,que incluye el óxido de potasio, es la sal de potasio. Esta mezcla es una composición de un mineral finamente molido del origen natural de la silvinita, así como del cloruro de potasio. El óxido de potasio alcanza el 40%.

Sustancia con propiedades básicas pronunciadaspuede reaccionar violentamente no solo con ácidos, óxidos de ácido e incluso agua. La propiedad de este compuesto para hacer que el intercambio de dióxido de carbono sea oxígeno se usa ampliamente en las máscaras antigás del principio de acción aislante, así como en los submarinos. El absorbente en este caso es una mezcla equimolar de peróxido de sodio y superóxido de potasio. En el caso de una mezcla no equimolar con peróxido de sodio en exceso, se absorbe más gas del que se libera. Dos volúmenes de dióxido de carbono liberan un volumen de oxígeno. En este caso, la presión cae en un espacio cerrado. El exceso de superóxido de potasio produce el efecto de la absorción de dos volúmenes de dióxido de carbono con la liberación de tres volúmenes de oxígeno, con la presión en aumento. La equimolaridad de la mezcla permite lograr una ecuación de los volúmenes de gases absorbidos y liberados.

Al ser un oxidante fuerte, los peróxidos se usan en la industria textil para blanquear telas.