Protección contra la corrosión
Productos de metal a lo largo del tiempoCubierto gradualmente con recubrimiento oxidado. Las estructuras se destruyen, prácticamente convirtiéndose en polvo. Para evitar resultados tan tristes, es necesario saber qué es la corrosión de los metales y cómo protegerse contra ella. El metal sufre destrucción debido a la influencia del entorno externo, que es electroquímico o químico. La corrosión química aparece en entornos que no pueden conducir corriente eléctrica (productos derivados del petróleo, gases, alcoholes). Está sujeto a absolutamente todos los metales. La corrosión electroquímica surge de la apariencia en el metal de una película electrolítica debido a la influencia del ambiente. En particular, las sales técnicas y domésticas utilizadas en las carreteras en invierno y las corrientes errantes tienen un impacto. Los métodos y métodos con los cuales protegerse contra la corrosión, son muchos.
El más popular y extendido es eluso de recubrimientos de pintura y barniz. Son metálicos e inorgánicos no metálicos. Los recubrimientos basados en polímeros sintéticos son muy efectivos. Los revestimientos inorgánicos no metálicos son muy diversos. Estos incluyen pinturas (aceite, alquídico y esmalte), así como barnices (alquitrán, sintético, betún). Cuando se aplica, esta protección anticorrosión crea una película delgada que protege al metal de la humedad y las influencias ambientales. Los barnices y pinturas son muy fáciles de aplicar, asequibles. Al comienzo del trabajo, es necesario seguir estrictamente la tecnología de su aplicación. Cúbralos con una superficie de metal en varias capas, para proteger mejor la estructura de las influencias atmosféricas.
Los recubrimientos metálicos inhibidores distinguen entre dostipos. El primero incluye los recubrimientos protectores con cadmio, zinc y aluminio. Para el segundo, revestimientos resistentes a la corrosión con cobre, plata, plomo, níquel y cromo.
Dependiendo de qué mecanismo la acción está protegida contra la corrosión, se llamacatódico o anódico Existen recubrimientos metálicos inhibidores, que tienen una mayor electronegatividad, y recubrimientos que tienen una mayor electropositividad. Los recubrimientos anódicos son del primer tipo, cátodo, hasta el segundo. El aluminio y el zinc se usan como recubrimientos anódicos, níquel, cobre y estaño como recubrimientos de cátodos.
Diferentes formas de proteger los metales de la corrosiónsugiere varias opciones para el recubrimiento. Por ejemplo, para aplicar inhibidores, se usa un método químico de recubrimiento de estructuras metálicas con otros metales: aluminio, zinc.
Si la estructura metálica ya está expuestala corrosión, luego los aditivos en forma de pasivadores e inhibidores ayudarán a frenar el proceso de destrucción. Los oxidantes fuertes, como las sales de metales alcalinotérreos y alcalinos, contribuyen a la inhibición de procesos corrosivos en medios alcalinos y neutros. Para proteger el refuerzo en concreto armado, use nitrito-nitrato de calcio.
Cuando se requiere protección contra la corrosión, surgir bajo la influencia del entorno externo yla precipitación atmosférica, usa inhibidores volátiles, que son sustancias que se adsorben en la superficie del metal desde el aire o se condensan en él, formando una capa delgada.
